1. STP è usato come punto di riferimento per i calcoli del gas ideali:
* La legge sul gas ideale presuppone che le molecole di gas non abbiano alcun volume e non interagiscano tra loro.
* Queste ipotesi sono più accurate a pressioni più basse e temperature più elevate, che sono le condizioni definite da STP (0 ° C o 273,15 K e 1 atm).
* Pertanto, STP fornisce un comodo punto di riferimento per applicare la legge sul gas ideale e confrontare il comportamento di gas diversi.
2. La legge sul gas ideale può essere utilizzata per calcolare il volume di un gas ideale a STP:
* L'equazione della legge sul gas ideale è PV =NRT, dove P è pressione, V è volume, n è il numero di moli, R è la costante di gas ideale e T è la temperatura.
* Collegando i valori per STP (p =1 atm, t =273,15 K), è possibile calcolare il volume di una mole di un gas ideale a STP, che è di circa 22,4 L.
3. Tuttavia, i gas reali si discostano dal comportamento ideale:
* Le molecole di gas reali hanno volume e interagiscono tra loro, specialmente ad alte pressioni e basse temperature.
* La legge sul gas ideale è un modello semplificato che funziona bene per la maggior parte dei gas in STP, ma diventa meno accurata in condizioni estreme.
In sintesi:
* STP fornisce un punto di riferimento per confrontare i gas e applicare la legge sul gas ideale.
* La legge sul gas ideale è uno strumento utile per prevedere il comportamento dei gas su STP, ma è importante ricordare che i gas reali si discostano dal comportamento ideale.
Pertanto, STP e la legge sul gas ideale sono interconnessi, ma sono concetti distinti. STP è un insieme specifico di condizioni, mentre la legge sul gas ideale è un modello matematico.
