solido a gas (sublimazione):
* Assorbimento di energia: Il solido assorbe l'energia, in genere sotto forma di calore.
* Aumento del movimento molecolare: L'energia fa sì che le molecole all'interno del solido vivano più rapidamente.
* Breaking Intermolecular Forces: La maggiore vibrazione indebolisce le forze che tengono le molecole in una struttura fissa e rigida.
* Transizione diretta: Le molecole ottengono abbastanza energia per superare completamente queste forze e sfuggire alla fase gassosa senza passare attraverso uno stato liquido.
gas a solido (deposizione):
* Rilascio di energia: Il gas rilascia energia, in genere come calore.
* Motion molecolare ridotto: Le molecole rallentano e perdono energia cinetica.
* Formazione di forze intermolecolari: Mentre le molecole rallentano, possono formare forze attraenti tra loro.
* Transizione diretta: Le molecole perdono abbastanza energia per formare una struttura rigida, passando direttamente dal gas al solido.
Punti chiave:
* Cambiamenti di fase: La chiave è che questi cambiamenti comportano uno spostamento nello stato della materia, ma non un cambiamento nella composizione chimica della sostanza.
* Exchange di energia: L'energia viene assorbita (solida a gas) o rilasciata (gas in solido) durante queste trasformazioni.
* Disposizione molecolare: La disposizione delle molecole cambia drammaticamente tra solidi, liquidi e gas.
Esempi:
* sublimazione: Il ghiaccio secco (CO2 solido) sublima direttamente in gas CO2.
* Deposizione: Il gelo si forma su superfici fredde quando il vapore acqueo nei depositi d'aria si deposita direttamente su di essi come ghiaccio.
