* Ossidazione: La perdita di elettroni da parte di una specie chimica.
* Riduzione: Il guadagno degli elettroni da parte di una specie chimica.
l'ossidazione e la riduzione si verificano sempre insieme in un processo chiamato reazione redox.
Esempi di reazioni che producono elettroni:
1. Elettrolisi: Il processo di utilizzo di una corrente elettrica per guidare reazioni chimiche non spontanee. Ad esempio, elettrolisi dell'acqua:
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2H₂O (L) → 2H₂ (G) + O₂ (G)
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All'anodo (elettrodo positivo), le molecole d'acqua vengono ossidate, rilasciando elettroni:
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2H₂O (L) → O₂ (G) + 4H⁺ (AQ) + 4E⁻
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2. COMBUSTION: La rapida reazione tra una sostanza con un ossidante, di solito ossigeno, producendo calore e luce. Ad esempio, bruciare metano:
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CH₄ (G) + 2O₂ (G) → CO₂ (G) + 2H₂O (G)
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Il metano viene ossidato, rilasciando elettroni per formare anidride carbonica e acqua.
3. Corrosione: Il graduale deterioramento di un materiale dovuto alle reazioni chimiche con il suo ambiente. Ad esempio, ruggine di ferro:
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4fe (s) + 3o₂ (g) + 6h₂o (l) → 4fe (OH) ₃ (s)
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Il ferro viene ossidato, rilasciando elettroni per formare idrossido di ferro (III) (ruggine).
4. Reazioni della batteria: In una batteria, gli elettroni vengono prodotti sull'anodo (elettrodo negativo) attraverso una reazione di ossidazione. Questi elettroni fluiscono quindi attraverso il circuito esterno al catodo (elettrodo positivo).
Nota importante: Mentre il termine "producendo elettroni" è comunemente usato, è importante ricordare che gli elettroni non sono effettivamente creati in queste reazioni. Sono semplicemente trasferiti da una specie all'altra.
