Charles's Law
La legge di Charles afferma che il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta, supponendo che la pressione rimanga costante. Matematicamente:
* V₁/t₁ =v₂/t₂
Dove:
* V₁ =volume iniziale
* T₁ =temperatura assoluta iniziale (in Kelvin)
* V₂ =volume finale
* T₂ =temperatura assoluta finale (in Kelvin)
Il problema:
* Riduzione della temperatura: Una riduzione della temperatura del 25% è relativa. Se la temperatura iniziale è di 100 Kelvin, una riduzione del 25% è di 25 Kelvin, portando la temperatura finale a 75 Kelvin.
* Temperatura assoluta: La legge di Charles funziona con temperatura assoluta (Kelvin). Una riduzione del 25% in Celsius o Fahrenheit non si traduce direttamente in una riduzione del 25% di Kelvin.
Esempio:
Diciamo che la temperatura iniziale del gas è di 100 Kelvin e la riduciamo del 25% a 75 Kelvin. Possiamo usare la legge di Charles per trovare la modifica del volume:
* V₁/100 =V₂/75
* V₂ =(75/100) * V₁
* V₂ =0,75 * V₁
Ciò significa che il volume diminuirebbe del 25%.
Conclusione:
Una riduzione del 25% di temperatura non sempre portare a una riduzione del 25% di volume. La variazione effettiva del volume dipende dalla temperatura iniziale e dal gas specifico. È necessario conoscere la temperatura iniziale (in Kelvin) e la temperatura finale (dopo la riduzione del 25%) per calcolare la variazione del volume.
