1. Formazione di ioni:
* Perdere elettroni: Quando un atomo perde elettroni, diventa caricato positivamente e forma un cation . Questo perché il numero di protoni (carica positiva) ora supera il numero di elettroni (carica negativa).
* Ottenere elettroni: Quando un atomo guadagna elettroni, diventa caricato negativamente e forma un anione . Questo perché il numero di elettroni (carica negativa) ora supera il numero di protoni (carica positiva).
2. Configurazione elettronica:
* perdita di elettroni: Gli elettroni persi provengono in genere dal livello di energia più esterno (guscio di valenza). Ciò si traduce nell'atomo che raggiunge una configurazione di elettroni più stabile, spesso simile al gas nobile più vicino.
* Ottenere elettroni: Gli elettroni ottenuti vengono generalmente aggiunti al livello di energia più esterno, riempiendolo. Ciò porta anche a una configurazione di elettroni più stabile, spesso simile al gas nobile più vicino.
3. Cambiamento delle dimensioni:
* perdita di elettroni: La perdita di elettroni porta a un raggio atomico più piccolo . Questo perché la carica positiva nel nucleo ora ha una trazione più forte sugli elettroni rimanenti.
* Ottenere elettroni: L'acquisizione di elettroni porta a un raggio atomico più grande . Questo perché l'aumento del numero di elettroni crea una maggiore repulsione elettronica-elettrone, spingendo ulteriormente la nuvola di elettroni dal nucleo.
4. Reattività chimica:
* ioni: Gli ioni sono molto più reattivi chimicamente degli atomi neutri. Le loro accuse consentono loro di formare legami ionici con ioni caricati in modo opposto, creando composti ionici.
Esempio:
* Sodio (NA): Un atomo di sodio ha un elettrone nel suo guscio di valenza. Perde prontamente questo elettrone per diventare uno ione di sodio (Na+), raggiungendo una configurazione stabile come il neon (NE). Ora ha un raggio atomico più piccolo ed è altamente reattivo, formando composti ionici.
Conclusione:
La perdita o il guadagno degli elettroni cambia fondamentalmente la struttura di un atomo, portando alla formazione di ioni, configurazioni elettroniche alterate, variazioni di dimensioni e aumento della reattività chimica. Questi cambiamenti consentono agli atomi di partecipare al legame chimico e formare diverse molecole e composti.
