Ecco perché:
* Configurazione elettronica di Sulphur: Lo zolfo ha 16 elettroni, con la configurazione elettronica di [Ne] 3s² 3p⁴.
* Regola dell'ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere un guscio esterno stabile di 8 elettroni (regola dell'ottetto).
* Obiettivo di Zolfo: Lo zolfo ha bisogno di altri due elettroni per riempire il suo subshell 3p e raggiungere una configurazione di ottetto stabile come il gas nobile Argon.
Pertanto, lo zolfo guadagna due elettroni per formare uno ione solfuro (S²⁻).
