Comprendere la relazione

* pH e pOH: pH e pOH sono legati tra loro tramite la seguente equazione:pH + pOH =14

* [H+] e [OH-] :La concentrazione di ioni idrogeno ([H+]) e ioni idrossido ([OH-]) è correlata anche dalla seguente equazione:[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 (questa è la costante del prodotto ionico per l'acqua, Kw)

Passi per calcolare [OH-]

1. Calcola pOH: Usa l'equazione pH + pOH =14 per trovare il pOH.

2. Calcola [OH-]: Utilizzare l'equazione pOH =-log[OH-] per trovare la concentrazione degli ioni idrossido.

Esempio:

Supponiamo che tu abbia una soluzione con un pH pari a 10.

1. Calcola pOH:

pOH =14 - pH =14 - 10 =4

2. Calcola [OH-] :

[OH-] =10^-pOH =10^-4M

Pertanto, la concentrazione di ioni idrossido in una soluzione con un pH pari a 10 è 1,0 x 10^-4 M.

Note importanti

* Le unità di concentrazione sono solitamente la molarità (M), che rappresenta le moli per litro (mol/L).

* All’aumentare del pH, aumenta la concentrazione degli ioni idrossido e la soluzione diventa più basica (alcalina).

*Al contrario, quando il pH diminuisce, la concentrazione degli ioni idrossido diminuisce e la soluzione diventa più acida.