1. Scrivi l'equazione molecolare bilanciata:
2KClO4 (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + 2HClO4 (aq)
2. Identificare i composti solubili e insolubili:
Tutti i composti di questa reazione sono solubili in acqua.
3. Scrivi l'equazione ionica completa:
2K⁺ (aq) + 2ClO₄⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → 2K⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + 2ClO₄⁻ (aq)
4. Annulla gli ioni spettatore:
Si noti che gli ioni potassio (K⁺) e gli ioni perclorato (ClO₄⁻) compaiono su entrambi i lati dell'equazione. Questi sono ioni spettatori, nel senso che non partecipano alla reazione vera e propria. Cancellateli.
5. L'equazione ionica netta è:
2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Nota importante: L'equazione ionica netta mostra che non avviene alcuna reazione effettiva tra il perclorato di potassio e l'acido solforico. I reagenti e i prodotti sono semplicemente ioni disciolti in soluzione.
