1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:

2HCl(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaCl₂(aq) + 2H₂O(l)

2. Determinare il rapporto molare:

Dall'equazione bilanciata vediamo che 2 moli di HCl reagiscono con 1 mole di Ba(OH)₂.

3. Calcolare le moli di Ba(OH)₂:

* Converti il volume di Ba(OH)₂ in dm³:25,0 cm³ =0,025 dm³

*Moli di Ba(OH)₂ =concentrazione × volume

*Moli di Ba(OH)₂ =0,200 mol/dm³ × 0,025 dm³ =0,005 mol

4. Calcolare le moli di HCl richieste:

* Poiché il rapporto molare è 2:1, abbiamo bisogno del doppio delle moli di HCl:

*Moli di HCl =0,005 mol Ba(OH)₂ × (2 mol HCl / 1 mol Ba(OH)₂) =0,010 mol HCl

5. Calcolare il volume di HCl:

* Volume di HCl =moli di HCl / concentrazione di HCl

* Volume di HCl =0,010 mol / 0,200 mol/dm³ =0,050 dm³

6. Converti in cm³:

* Volume di HCl =0,050 dm3 × (1000 cm3 / 1 dm3) =50 cm3

Pertanto, sono necessari 50 cm³ di 0,200 mol/dm³ HCl per neutralizzare 25,0 cm³ di 0,200 mol/dm³ Ba(OH)₂.