Di David Weedmark – Aggiornato il 30 agosto 2022
Comprendere i sali è essenziale per qualsiasi curriculum di chimica. Un sale è un composto ionico formato dalla neutralizzazione di un acido e di una base, che in acqua si dissocia in ioni. A seconda della forza relativa degli ioni costituenti, la soluzione acquosa risultante può essere acida, basica o neutra.
I nomi dei sali seguono la convenzione di elencare prima il catione, seguito dall'anione. Ad esempio, il sale da cucina è il cloruro di sodio (NaCl).
Comunemente noto come sale da cucina, il cloruro di sodio è il sale più frequentemente utilizzato sia in laboratorio che in cucina. Allo stato solido, NaCl forma un reticolo cubico ed è sicuro da maneggiare. Lo ione Na⁺ è un acido di Lewis molto debole a causa del suo ampio raggio ionico e della bassa densità di carica, mentre lo ione Cl⁻ si comporta essenzialmente come una base neutra. Quando disciolto in acqua, NaCl produce una soluzione neutra, rendendolo un sale di riferimento standard in molti protocolli analitici.
Il dicromato di potassio è un sale ossidante di colore arancione contenente potassio, cromo e ossigeno. È altamente tossico e noto come cancerogeno, soprattutto a causa del suo contenuto di cromati. I laboratori devono trattarlo con cautela:indossare guanti di nitrile, lavorare sotto una cappa aspirante e neutralizzare le fuoriuscite con una soluzione diluita di bicarbonato di sodio prima dello smaltimento. A causa delle sue proprietà ossidanti, presenta un rischio di incendio e non deve mai essere smaltito con i rifiuti generici.
Il cloruro di calcio condivide l'aspetto bianco con NaCl ma offre prestazioni di sghiacciamento superiori. Si dissocia in tre ioni (Ca²⁺ e 2 Cl⁻) rispetto ai due ioni di NaCl, permettendogli di sciogliere il ghiaccio fino a –25°F (–39°C). La sua natura igroscopica fa sì che assorba facilmente l'umidità atmosferica, formando una soluzione liquida anche se lasciato scoperto. Questa proprietà lo rende prezioso per il trattamento stradale e per gli agenti essiccanti da laboratorio.
Derivato dall'acido solforico, il bisolfato di sodio trattiene un protone acido, conferendogli caratteristiche acide. È ampiamente utilizzato come acido secco in applicazioni commerciali come la regolazione del pH per le spa, la manutenzione delle piscine e la pulizia del calcestruzzo. Il sale solido appare come perle bianche. È pericoloso per la pelle e per l'ingestione; pertanto, si consigliano guanti in nitrile e, in caso di ingestione, consultare immediatamente un medico.
Il solfato di rame è un sale cristallino blu composto da rame, zolfo e ossigeno. Dopo la dissoluzione la soluzione diventa incolore. Quando un oggetto di ferro entra in contatto con CuSO₄, una pellicola rossa di rame metallico si deposita sulla superficie del ferro:un classico esempio di reazione di spostamento in cui il ferro sostituisce il rame in soluzione per formare solfato di ferro (II). Questo fenomeno è spesso dimostrato nelle dimostrazioni in classe di chimica redox.
