Perché molti composti molecolari legati covalentemente sono non conduttivi:
* Nessun addebito di libera circolazione: I legami covalenti implicano la condivisione di elettroni tra atomi. Questi elettroni sono localizzati all'interno del legame e non sono liberi di muoversi all'interno del composto. Questa mancanza di portatori di carica liberi è essenziale per la conduttività elettrica.
* Forze intermolecolari deboli: I composti molecolari sono tipicamente tenuti insieme da deboli forze intermolecolari come le forze di Van der Waals o i legami idrogeno. Queste forze non sono abbastanza forti da consentire il trasferimento dei portatori di carica.
Eccezioni alla regola:
* Grafite: Sebbene sia tenuta insieme principalmente da legami covalenti, la grafite ha una struttura unica con elettroni delocalizzati all'interno dei suoi strati. Questi elettroni delocalizzati possono muoversi liberamente, rendendo la grafite un ottimo conduttore di elettricità.
* Polimeri: Alcuni polimeri, come quelli conduttivi, hanno sistemi coniugati in cui gli elettroni possono muoversi lungo la catena polimerica, determinando conduttività elettrica.
* Composti ionici disciolti: Sebbene i composti covalenti stessi siano spesso non conduttivi, quando disciolti in un solvente come l'acqua, alcuni possono dissociarsi in ioni. Questi ioni possono quindi trasportare corrente elettrica.
In sintesi:
Il legame covalente generalmente porta alla non conduttività a causa della mancanza di cariche libere. Tuttavia, alcuni composti, come la grafite e i polimeri conduttivi, possono mostrare conduttività a causa di caratteristiche strutturali specifiche che consentono la delocalizzazione della carica. Inoltre, alcuni composti legati covalentemente possono diventare conduttivi quando disciolti in un solvente, formando ioni che possono trasportare corrente elettrica.
