Ecco perché:
* L'equilibrio è uno stato dinamico: Non è una situazione statica in cui la reazione si è fermata. Invece, le reazioni dirette e inverse si verificano alla stessa velocità . Ciò significa che la velocità di formazione dei prodotti è uguale alla velocità di formazione dei reagenti.
* Importi relativi: Sebbene le *velocità* siano uguali, le *quantità* di reagenti e prodotti possono essere molto diverse. Le quantità relative dipendono dalla costante di equilibrio (K).
* K> 1: Favorisce i prodotti. All’equilibrio ci saranno più prodotti che reagenti.
* K <1: Favorisce i reagenti. All’equilibrio ci saranno più reagenti che prodotti.
* K =1: L'equilibrio viene raggiunto quando le quantità di reagenti e prodotti sono uguali.
Esempio: Pensa a una reazione reversibile in cui A + B <-> C + D. All'equilibrio, la reazione non si è fermata; è solo che la velocità di formazione di C e D è uguale alla velocità di formazione di A e B. Potrebbero esserci molti più C e D presenti, o molti più A e B, a seconda del valore di K.
