* Struttura molecolare: Sia l'ossigeno (O2) che l'azoto (N2) sono molecole biatomiche, nel senso che sono costituite da due atomi legati insieme. Questi legami sono forti, ma le forze tra le singole molecole sono molto più deboli.
* Forze intermolecolari: Le forze intermolecolari primarie presenti nell'ossigeno e nell'azoto sono le forze di dispersione di Londra . Si tratta di attrazioni temporanee e deboli causate da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni attorno alle molecole.
* Bassi punti di ebollizione: A causa delle deboli forze intermolecolari, l'ossigeno e l'azoto hanno punti di ebollizione molto bassi (rispettivamente -183°C e -196°C). Ciò significa che a temperatura ambiente l'energia termica delle molecole è sufficiente per superare le deboli attrazioni, consentendo loro di esistere come gas.
Al contrario:
* Acqua (H2O) ha forze intermolecolari più forti (legame idrogeno) a causa della natura polare della molecola, conferendole un punto di ebollizione molto più alto (100°C).
In sintesi: L'ossigeno e l'azoto sono gas a temperatura ambiente perché le loro molecole sono tenute insieme da deboli forze intermolecolari, con conseguente basso punto di ebollizione.
