Comprendere la chimica

* NaCN è il sale di un acido debole (HCN) e di una base forte (NaOH). Ciò significa che la soluzione sarà basilare.

* Lo ione CN⁻ si idrolizzerà in acqua, reagendo con l'acqua per produrre ioni idrossido (OH⁻) e rendere basica la soluzione.

I passaggi

1. Scrivi la reazione di idrolisi:

CN⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCN(aq) + OH⁻(aq)

2. Imposta una tabella ICE (Iniziale, Cambiamento, Equilibrio):

| | CN⁻ | HCN | OH⁻ |

|-------------|-----------|----------|------------|

| Iniziale | 0,028 milioni | 0| 0|

| Cambia | -x | +x| +x|

| Equilibrio | 0,028-x | x| x|

3. Scrivi l'espressione Kb:

Kb =([HCN][OH⁻]) / [CN⁻]

4. Calcola Kb:

Kw =Ka * Kb

Kb =Kw / Ka =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (4,9 x 10⁻¹⁰) =2,04 x 10⁻⁵

5. Sostituisci le concentrazioni di equilibrio nell'espressione Kb:

2,04 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0,028 - x)

6. Poiché Kb è piccolo, possiamo assumere che x sia trascurabile rispetto a 0,028:

2,04 x 10⁻⁵ ≈ (x²) / 0,028

7. Risolvi per x (che rappresenta [OH⁻]):

x² ≈ 2,04 x 10⁻⁵ * 0,028

x ≈ √(2,04 x 10⁻⁵ * 0,028)

x ≈ 7,54 x 10⁻⁴M

8. Calcola pOH:

pOH =-log[OH⁻] =-log(7,54 x 10⁻⁴) ≈ 3,12

9. Calcola il pH:

pH+pOH =14

pH =14 - pOH ≈ 14 - 3,12 ≈ 10,88

Pertanto, il pH di una soluzione di NaCN 0,028 M è circa 10,88.