Ecco una ripartizione:
Perché l'elio non è reattivo:
* Configurazione gas nobile: L'elio ha un guscio esterno completo di elettroni (2 elettroni nel suo orbitale 1s). Ciò lo rende molto stabile e resistente all'acquisto o alla perdita di elettroni per formare legami chimici.
* Elevata energia di ionizzazione: Ci vuole molta energia per rimuovere un elettrone da un atomo di elio, ostacolando ulteriormente la sua partecipazione alle reazioni chimiche.
* Forze interatomiche deboli: Gli atomi di elio interagiscono solo debolmente tra loro, principalmente attraverso le forze di van der Waals. Questo lo rende un gas anche a temperature molto basse.
Composti noti dell'elio:
* Eccimeri di elio: Si tratta di molecole di breve durata, in stato eccitato, formate quando gli atomi di elio sono soggetti a condizioni di alta energia come scariche elettriche o eccitazione laser. Gli esempi includono He2* e HeNe*.
* Ione idruro di elio (HeH+): Questo è l'unico composto stabile conosciuto dell'elio che esiste in condizioni normali. Si forma nel mezzo interstellare ed è stato osservato spettroscopicamente.
* Cluster di elio: A temperature estremamente basse, gli atomi di elio possono associarsi debolmente tra loro per formare ammassi. Tuttavia, questi non sono veri composti chimici nel senso tradizionale.
Complessivo:
Sebbene l'elio sia davvero estremamente non reattivo e formi pochissimi composti, non è del tutto esatto affermare che non esistono composti. Esistono alcune eccezioni note, inclusi gli eccimeri, lo ione idruro di elio e i cluster. Tuttavia, la stragrande maggioranza dell’elio rimane non legata grazie alla sua configurazione elettronica unica e all’elevata stabilità.
