Ecco perché:
* Configurazione elettronica stabile: L'elio ha due elettroni nel suo guscio più esterno, che è il massimo che può contenere. Questo guscio completo gli conferisce uno stato energetico molto basso, rendendolo estremamente stabile.
* Elevata energia di ionizzazione: Ci vuole molta energia per rimuovere un elettrone dall'elio, riducendo ulteriormente la sua tendenza a partecipare alle reazioni chimiche.
* Forze interatomiche deboli: Gli atomi di elio non formano forti legami con altri atomi a causa della loro mancanza di elettronegatività.
Sebbene sia estremamente difficile far sì che l'elio formi composti, sono state fatte alcune previsioni teoriche e anche alcune osservazioni sperimentali suggerendo la possibilità di composti di elio in condizioni estreme. Tuttavia, questi sono molto rari e instabili e l'elio rimane essenzialmente non reattivo nella maggior parte delle situazioni.
In sintesi: La stabilità dell'elio dovuta al suo guscio elettronico completo e all'elevata energia di ionizzazione rende incredibilmente difficile la formazione di composti.
