La polarità della molecola di HCl è dovuta alla differenza di elettronegatività tra gli atomi di idrogeno e di cloro.

Ecco una ripartizione:

* Elettronegatività: L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni in un legame chimico. Il cloro ha un'elettronegatività maggiore dell'idrogeno.

* Legame covalente polare: Quando due atomi con diversa elettronegatività formano un legame, gli elettroni condivisi vengono attratti con maggiore forza verso l’atomo più elettronegativo. Ciò crea una carica parziale negativa (δ-) sull'atomo più elettronegativo e una carica parziale positiva (δ+) sull'atomo meno elettronegativo.

* Molecola di HCl: Nella molecola di HCl, gli elettroni condivisi trascorrono più tempo più vicini all'atomo di cloro (a causa della sua maggiore elettronegatività). Ciò crea una carica parziale negativa (δ-) sull'atomo di cloro e una carica parziale positiva (δ+) sull'atomo di idrogeno. Questa distribuzione non uniforme della carica si traduce in un legame covalente polare .

Pertanto, la molecola di HCl ha un momento dipolare , il che significa che ha un'estremità positiva e una negativa, rendendola una molecola polare .