Formula empirica

* Definizione: La formula empirica rappresenta il più semplice rapporto tra numeri interi di atomi in un composto.

* Esempio: Il glucosio ha una formula molecolare C₆H₁₂O₆. La sua formula empirica è CH₂O, poiché il rapporto tra gli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno è 1:2:1.

Formula molecolare

* Definizione: La formula molecolare mostra il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.

* Esempio: La formula molecolare del glucosio (C₆H₁₂O₆) ci dice che contiene 6 atomi di carbonio, 12 atomi di idrogeno e 6 atomi di ossigeno.

Relazione

* La formula empirica è una versione semplificata della formula molecolare. Fornisce il rapporto base degli atomi ma non dice necessariamente il numero effettivo di atomi in una molecola.

* La formula molecolare è un multiplo della formula empirica. Per trovare la formula molecolare dalla formula empirica, devi conoscere la massa molare del composto. Si calcola la massa della formula empirica e si divide la massa molare per la massa della formula empirica. Il risultato indica quante volte la formula empirica viene ripetuta nella formula molecolare.

Esempio:

1. Formula empirica: CH₂O

2. Massa molare: 180 g/mol

3. Massa formula empirica: 12 g/mol (C) + 2 g/mol (H) + 16 g/mol (O) =30 g/mol

4. Multiplo: 180 g/mol / 30 g/mol =6

5. Formula molecolare: (CH₂O)₆ =C₆H₁₂O₆

In sintesi:

* La formula empirica fornisce il rapporto più semplice tra gli atomi in un composto.

* La formula molecolare fornisce il numero effettivo di atomi in una molecola.

* La formula molecolare è un multiplo della formula empirica.