1. Se hai la massa di ammoniaca:
* Trova la massa molare dell'ammoniaca (NH₃):
* L'azoto (N) ha una massa molare di 14,01 g/mol.
* L'idrogeno (H) ha una massa molare di 1,01 g/mol.
* Massa molare totale di NH₃ =14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol
* Dividi la massa dell'ammoniaca per la sua massa molare:
*Moli di ammoniaca =(massa di ammoniaca in grammi) / (17,04 g/mol)
2. Se hai il volume di ammoniaca (come gas):
* È necessario conoscere la temperatura e la pressione del gas di ammoniaca.
* Utilizza la legge dei gas ideali: PV =nRT
* P =pressione (in atm)
* V =volume (in litri)
* n =numero di moli
* R =costante dei gas ideali (0,0821 L·atm/mol·K)
* T =temperatura (in Kelvin)
* Riorganizza l'equazione per risolvere n (numero di moli):
* n =(PV) / (RT)
Esempio:
Diciamo che hai 0,75 grammi di ammoniaca.
*Moli di ammoniaca =(0,75 g) / (17,04 g/mol) ≈ 0,044 moli
Fornisci la massa o il volume dell'ammoniaca e posso calcolare il numero di moli per te.
