1. Comprendere i numeri di ossidazione
* I numeri di ossidazione rappresentano la carica ipotetica che un atomo avrebbe se tutti i suoi legami fossero ionici al 100%.
*Sono utilizzati per tracciare il trasferimento di elettroni nelle reazioni chimiche.
2. Conoscere le regole
* Ossigeno (O): Di solito ha un numero di ossidazione pari a -2, tranne che nei perossidi.
* Idrogeno (H): Di solito ha un numero di ossidazione pari a +1, tranne negli idruri metallici dove è -1.
* La somma dei numeri di ossidazione in uno ione poliatomico è uguale alla carica dello ione.
3. Applicare le regole
* Ossigeno: Ci sono quattro atomi di ossigeno, ciascuno con un numero di ossidazione pari a -2, per un totale di -8.
* Idrogeno: C'è un atomo di idrogeno con numero di ossidazione +1.
* Costi complessivi: Lo ione idrogeno fosfato ha una carica pari a -2.
4. Risolvi per il fosforo
Sia 'x' il numero di ossidazione del fosforo:
x + (+1) + (-8) =-2
x-7 =-2
x =+5
Pertanto, il numero di ossidazione del fosforo nello ione idrogeno fosfato (HPO₄²⁻) è +5.
