Dissolvenza
* Non si formano nuove sostanze. Il solido si scompone semplicemente nei suoi singoli ioni o molecole, che vengono poi circondati da molecole d'acqua.
* Il processo è solitamente reversibile. Spesso è possibile recuperare il solido originale facendo evaporare l'acqua.
* Non viene prodotto gas.
* Nessun cambiamento di temperatura (o un cambiamento molto piccolo e insignificante).
Reagire
* Si formano nuove sostanze. Il solido originale si combina chimicamente con le molecole d'acqua, creando nuovi composti.
* Il processo di solito non è facilmente reversibile. Non sarai in grado di ripristinare il solido originale semplicemente facendo evaporare l'acqua.
* È possibile che venga prodotto gas.
* C'è un notevole cambiamento di temperatura. La soluzione può diventare più calda (reazione esotermica) o più fredda (reazione endotermica).
Esempi:
* Dissoluzione: Sale (NaCl) sciolto in acqua. Il sale si scompone negli ioni Na+ e Cl-, ma la composizione chimica del sale stesso non è cambiata. Puoi recuperare il sale facendo evaporare l'acqua.
* Reagire: Sodio metallico (Na) che reagisce con l'acqua. Questo produce idrossido di sodio (NaOH) e gas idrogeno (H2). Il sodio ha reagito chimicamente con l'acqua per formare nuove sostanze. Non puoi semplicemente recuperare il sodio facendo evaporare l'acqua.
Osservazioni pratiche:
* Aspetto: Il solido scompare completamente nell'acqua o si notano cambiamenti visibili nella soluzione (cambiamento di colore, torbidità)?
* Riscaldamento/Raffreddamento: La soluzione risulta più calda o più fredda dopo che il solido si è sciolto?
* Produzione di gas: Vedi che si formano delle bolle?
* Odore: La soluzione ha un odore nuovo e distinto dopo che il solido si è sciolto?
Nota importante: A volte può essere difficile distinguere tra dissolversi e reagire. Se non sei sicuro, è sempre meglio consultare una fonte affidabile di informazioni chimiche.
