Di Andrew Youngker Aggiornato il 30 agosto 2022
Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages
Le particelle subatomiche sono i singoli protoni, neutroni ed elettroni che compongono la composizione degli atomi. Con l'aiuto della tavola periodica degli elementi possiamo calcolare quante particelle subatomiche sono presenti in un dato atomo. Protoni e neutroni si trovano all'interno del nucleo di un atomo mentre gli elettroni circondano il nucleo. La massa atomica o il numero di massa viene solitamente indicato come decimale, a causa del numero di isotopi trovati e della loro relativa abbondanza. Alcuni isotopi conosciuti hanno un numero specifico di neutroni e sono utili quando si parla di materiali radioattivi.
Individua il numero atomico di un dato elemento sulla tavola periodica; questo è il numero di protoni presenti nel nucleo. Di solito è elencato sopra il simbolo dell'elemento. L'identità di un elemento si basa sul numero di protoni presenti nel nucleo.
Determinare il numero di elettroni utilizzando il numero atomico. Un atomo ha una carica neutra, quindi le cariche positive e negative sono uguali tra loro. Il numero atomico è anche il numero di elettroni.
Calcola il numero di neutroni prendendo il numero di massa e sottraendo il numero di protoni presenti nel nucleo. Il numero di massa si trova solitamente sotto il simbolo dell'elemento e rappresenta quanto peserebbe un elemento in grammi data una mole di sostanza. Poiché la massa è centralizzata nel nucleo, solo i protoni e i neutroni contribuiscono al numero di massa.
Individua il numero atomico per il numero di protoni ed elettroni nell'atomo sulla tavola periodica. Il numero di protoni ed elettroni è uguale al numero atomico.
Calcola il numero di neutroni sottraendo il numero atomico dal numero isotopico. Ad esempio, il carbonio 14 ha una massa isotopica di 14 e 6 protoni, quindi il numero di neutroni è pari a 8.
Gli isotopi sono elementi che differiscono in massa. Poiché la massa deriva dal nucleo e i protoni danno l'identità di un elemento, il numero di neutroni differisce negli isotopi.
Gli atomi sono elettricamente neutri; le cariche positive e negative sono uguali.
