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La conservazione della massa afferma che la massa totale in un sistema chiuso rimane costante:la materia non può essere creata o distrutta durante una reazione chimica. In pratica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti, e il numero totale di atomi per ciascun elemento è identico su entrambi i lati dell'equazione.
Nel 1789 Antoine Lavoisier formalizzò il principio dopo meticolosi esperimenti, facendolo diventare la pietra angolare della chimica moderna. Sebbene i primi filosofi greci come Anassagora notassero che la materia è semplicemente riorganizzata, il lavoro quantitativo di Lavoisier gli valse il merito di aver scoperto la legge.
1. Conta gli atomi di ciascun elemento su entrambi i lati.
2. Se i conteggi differiscono, introdurre coefficienti interi davanti alle formule molecolari:i coefficienti devono essere numeri interi e non possono alterare le formule chimiche.
3. Modificare i coefficienti in modo iterativo fino a quando ogni elemento si bilancia.
Sbilanciato:N₂ + H₂ → NH₃
Processo di bilanciamento:aggiungi un coefficiente di 3 a H₂ e 2 a NH₃ per ottenere N₂ + 3H₂ → 2NH₃ . Ogni elemento ora appare in numero uguale su entrambi i lati.
Per maggiori dettagli, visita Wikipedia:Conservazione della massa .
