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In chimica, una formula chimica è l'abbreviazione che indica esattamente quali elementi compongono un composto e quanti atomi di ciascuno sono presenti. Anche se a prima vista la notazione sembra criptica, una volta comprese le regole puoi decodificare qualsiasi formula con sicurezza.
Una formula chimica utilizza i simboli degli elementi della tavola periodica e i pedici per indicare il numero di atomi. Ad esempio, H₂O significa due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
Le lettere in una formula sono simboli di una o due lettere che rappresentano elementi specifici:H per idrogeno, O per ossigeno, S per zolfo, Cu per rame, Fe per ferro, Au per oro e così via. Se incontri un simbolo che non riconosci, una rapida occhiata alla tavola periodica ne chiarirà l'identità.
Qualsiasi numero che segue il simbolo di un elemento è un pedice che indica quanti atomi di quell'elemento ci sono in una molecola. Quando non viene visualizzato alcun numero, il conteggio degli elementi è uno. Ad esempio, H₂SO₄ è acido solforico:due idrogeni, uno zolfo e quattro ossigeni per molecola.
A volte una formula contiene parentesi per raggruppare gli atomi che si muovono insieme come un'unità. Il numero fuori dalle parentesi moltiplica i conteggi di tutti gli atomi all'interno. In Mg(OH)₂ , la molecola di idrossido di magnesio ha un atomo di magnesio, due gruppi ossidrile e quindi due ossigeni e due idrogeni in totale.
A differenza dei composti covalenti, i solidi ionici mancano di molecole distinte; le loro formule descrivono il rapporto stechiometrico degli ioni. Ad esempio, NaCl significa uno ione sodio per ogni ione cloruro nel reticolo cristallino. Un singolo ione viene scritto con la sua carica:Na⁺ e CI⁻ .
Le formule strutturali descrivono la disposizione spaziale di atomi e legami, utilizzando linee per rappresentare legami singoli o multipli. Ad esempio, la molecola di anidride carbonica viene visualizzata come O=C=O , che indica un atomo di carbonio centrale legato in doppio legame a due atomi di ossigeno. Questi diagrammi forniscono una visione più approfondita della geometria molecolare oltre la formula condensata.
