Di Collaboratore Aggiornato il 24 marzo 2022
Gli scienziati usano la molarità per designare la quantità di una sostanza chimica (soluto) in un volume di soluzione. In genere, le unità in cui viene riportata la molarità sono moli per litro e una "M" maiuscola viene utilizzata come simbolo per le parole "moli per litro". Una soluzione molare di cloruro di sodio (sale o NaCl) viene spesso definita soluzione di NaCl 1,0 molare o 1,0 M. Il calcolo della molarità di una soluzione implica quindi la determinazione di quante moli di soluto (ad esempio NaCl) sono presenti in un litro di soluzione.
Una mole è il numero di Avagadro:6.022 * 10^23 unità di qualsiasi cosa. Nel caso della molarità di una soluzione, 1 mole si riferisce a 6.022 * 10^23 molecole di un composto come NaCl.
È semplice calcolare il numero di moli di un composto dal suo peso. Questo viene fatto pesando il composto e dividendo il peso per il peso grammomolecolare (GMW) del composto. Devi cercare i pesi atomici di ciascun elemento nel composto. Puoi trovare i pesi atomici degli elementi sulle carte periodiche degli elementi e nei libri di testo e di chimica. Per NaCl, dovresti aggiungere il peso atomico del sodio a quello del cloro per ottenere il GMW di NaCl. Poiché il peso atomico del sodio è 22,99 g per mole e quello del cloro è 35,45 g per mole, il peso totale di NaCl è 58,44 g per mole.
Per un composto come il solfato di sodio (Na2SO4, è necessario raddoppiare il peso atomico del sodio (Na) e quadruplicare il peso atomico dell'ossigeno (O) e aggiungerli al peso atomico dello zolfo (S), poiché ci sono due atomi di sodio e quattro atomi di ossigeno in ciascuna molecola di solfato di sodio.
Puoi calcolare il numero di moli del tuo composto dividendo il numero di grammi del composto per il GMW del composto. Se hai 100 g di NaCl, calcoleresti il numero di moli dividendo 100 g per il GMW calcolato di 58,44 g per mole per ottenere 1,71 moli di NaCl.
Ora che sai quante moli di soluto hai, puoi aggiungere il composto al solvente per creare una soluzione. Successivamente, misurare il volume della soluzione. Ora dividi il numero di moli del soluto per il volume della soluzione risultante (in litri) per trovare la molarità.
Nell'esempio sopra, se sciogliessi 100 g (1,71 moli) di NaCl in acqua sufficiente per ottenere 1 litro di soluzione, otterresti una soluzione di NaCl 1,71 M. Se sciogliessi 1,71 moli di NaCl in acqua sufficiente per ottenere una soluzione da 1,71 litri, otterresti una soluzione 1,0 M.
