Di Scott Nelson Aggiornato il 24 marzo 2022
La polarità di un composto deriva dalla condivisione ineguale di elettroni tra i suoi atomi costituenti. Quando un atomo esercita una forza di attrazione degli elettroni più forte (la sua elettronegatività) rispetto al suo partner, si sviluppa un momento dipolare, che rende la molecola polare. Inoltre, la disposizione spaziale, o simmetria, degli atomi influenza la polarità. In genere, i chimici utilizzano i diagrammi dei punti di Lewis o dei legami di valenza per visualizzare la distribuzione degli elettroni e valutare la polarità.
Disegna la struttura di Lewis basata sugli elettroni di valenza di ciascun atomo.
Identifica le coppie solitarie e applica il modello VSEPR per prevedere la geometria della molecola.
Fai riferimento alla tavola periodica per assegnare valori di elettronegatività a ciascun atomo, quindi calcola le differenze relative tra i legami.
Valuta il carattere del legame (legame idrogeno, ionico o covalente) per capire come influisce sulla distribuzione della carica.
Determina il dipolo complessivo aggiungendo i contributi vettoriali dei singoli momenti di legame o notando che le disposizioni simmetriche si annullano, lasciando una molecola non polare.
La simmetria spesso rivela a prima vista la polarità. Le molecole lineari sono tipicamente non polari, mentre le molecole piegate come l'acqua mostrano una forte polarità.
