Le batterie a secco non ricaricabili sono classificate in diversi modi: per designazione delle lettere, tensioni e applicazioni. Tuttavia, una classificazione chimica che differenzia le batterie a secco è se una batteria è alcalina o non alcalina o, più precisamente, se il suo elettrolito è una base o un acido. La differenza non è solo una questione di chimica distinta, poiché le batterie alcaline hanno caratteristiche di potenza e prestazioni diverse rispetto ai loro cugini non alcalini.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Le batterie non alcaline hanno un elettrolita acido, mentre le batterie alcaline usano una base come elettrolita.

Informazioni di base sulla batteria

Una batteria è una cella elettrochimica che converte l'energia chimica in energia elettrica. Una tipica batteria a secco è costituita da un anodo caricato positivamente, un catodo caricato negativamente e un elettrolita che reagisce con l'anodo e il catodo durante una reazione elettrochimica chiamata reazione di riduzione dell'ossidazione. L'anodo tende a perdere elettrodi - è ossidato - mentre il catodo tende a guadagnare elettroni, o è ridotto.

Un surplus di elettroni al catodo negativo - terminale negativo della batteria - e un deficit di elettroni all'anodo positivo - terminale positivo della batteria - crea un la pressione elettrica ha chiamato tensione. Quando una batteria viene inserita in un circuito, gli elettroni fluiscono come corrente tra il catodo e l'anodo facendo un lavoro elettrico utile. La batteria si ricarica quindi con ulteriori reazioni di riduzione dell'ossidazione fino a quando l'anodo e il catodo non vengono esauriti chimicamente, con conseguente esaurimento della batteria.

Principi dell'elettrolito

Un elettrolita è una sostanza chimica che contiene ioni che sono elettricamente conduttivi. Un esempio di elettrolita è il sale da tavola comune costituito da ioni di sodio caricati con carica positiva e ioni di cloruro caricati negativamente. Un elettrolito a batteria è un acido o una base che si dissocia in ioni caricati positivi e negativi che reagiscono con l'anodo e il catodo mentre una batteria subisce una reazione di riduzione dell'ossidazione.

Batteria alcalina

Chimicamente, una tipica batteria alcalina a secco ha un anodo di zinco e un catodo di biossido di manganese. L'elettrolita è una pasta base non acida. Un tipico elettrolita utilizzato nelle batterie alcaline è l'idrossido di potassio. Fisicamente, una batteria alcalina tipica è costituita da una lattina di acciaio impaccata con diossido di manganese nella sua regione catodica interna più esterna ed è riempita con zinco e l'elettrolita all'interno della regione dell'anodo interno più centrale. L'elettrolita che circonda l'anodo media la reazione chimica tra l'anodo e il catodo.

Batteria non alcalina

Chimicamente, una tipica batteria a secco non alcalina ha un anodo di zinco e una barra di carbonio /catodo di biossido di manganese. L'elettrolita è tipicamente una pasta acida. Un tipico elettrolita è costituito da una miscela di cloruro di ammonio e cloruro di zinco. Fisicamente, una tipica batteria non alcalina è costruita al contrario di una batteria alcalina. Il contenitore di zinco funge da anodo esterno mentre il biossido di carbonio /manganese occupa la regione interna come catodo. L'elettrolita è miscelato con il catodo e media la reazione chimica tra il catodo e l'anodo.

Batterie migliori

Il consenso generale è che chimicamente, la batteria alcalina ha un leggero margine di prestazioni su un batteria non alcalina. Tuttavia, le batterie non alcaline sono affidabili, meno costose e intercambiabili con l'uso di batterie alcaline. I dispositivi elettronici che riportano un'etichetta con l'indicazione "Usa solo batterie alcaline" sono generalmente garantiti in condizioni in cui è necessario un rapido assorbimento ad alta corrente da una batteria. Un esempio di ciò potrebbe essere un'unità flash su una telecamera in cui si desidera una ricarica rapida.