Caratteristiche del gruppo IIA
* Elettroni di valenza: Gli elementi del gruppo IIA hanno tutti due elettroni di valenza nel loro livello di energia più esterno (l'orbitale S).
* Reattività: Sono metalli altamente reattivi, perdendo prontamente i loro due elettroni di valenza per formare +2 ioni.
Configurazioni elettroniche
Ecco come dedurre le loro configurazioni elettroniche:
1. Inizia con la forma generale: Tutti gli elementi del gruppo IIA hanno una configurazione elettronica generale che termina in *ns² *, dove 'n' è il numero quantico principale (livello di energia) del guscio più esterno.
2. Determina il numero quantico principale (n): Il numero quantico principale corrisponde al periodo (riga orizzontale) l'elemento si trova nella tabella periodica.
3. Riempi il resto: Per ottenere la configurazione elettronica completa, seguire le regole dell'ordine di riempimento (principio di Aufbau, la regola di Hund, il principio di esclusione di Pauli).
Esempi:
* Beryllium (Be): Periodo 2, quindi n =2. Configurazione elettronica: 1S² 2S²
* magnesio (mg): Periodo 3, quindi n =3. Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* Calcio (CA): Periodo 4, quindi n =4. Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
* Strontium (SR): Periodo 5, quindi n =5. Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p⁶ 5s²
* bario (BA): Periodo 6, quindi n =6. Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p⁶ 5S² 4D¹⁰ 5p⁶ 6s²
* Radium (RA): Periodo 7, quindi n =7. Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²
Punto chiave: Si noti che gli ultimi due elettroni riempiono sempre l'orbitale * s * del livello di energia più alto. Questo spiega il loro comportamento chimico comune e perché formano +2 ioni.
