$$Q =mc_p(T_f - T_i)$$
Dove:
- \(Q\) è l'energia termica in Joule (J)
- \(m\) è la massa dell'acqua in chilogrammi (kg)
- \(c_p\) è il calore specifico dell'acqua, che è di circa 4,18 J/g°C
- \(T_f\) è la temperatura finale dell'acqua in gradi Celsius (°C)
- \(T_i\) è la temperatura iniziale dell'acqua in gradi Celsius (°C)
Per prima cosa dobbiamo convertire la massa dell'acqua da grammi a chilogrammi:
$$m =159 g =0,159 kg$$
Ora possiamo inserire i valori nella formula:
$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(65°C - 100°C)$$
Semplificando l'espressione:
$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(-35°C)$$
$$Q =-2288,6 J$$
Il segno negativo indica che il calore viene rimosso dall'acqua, provocandone il raffreddamento.
Pertanto, per raffreddare 159 g di acqua da 100°C a 65°C sono necessari circa 2288,6 Joule di energia termica.
