CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Secondo questa equazione, 1 mole di metano (CH₄) reagisce con 2 moli di ossigeno (O₂) per produrre 1 mole di anidride carbonica (CO₂) e 2 moli di acqua (H₂O).

La massa molare del metano (CH₄) è 16,04 g/mol e la massa molare del biossido di carbonio (CO₂) è 44,01 g/mol.

Pertanto la massa di anidride carbonica prodotta dalla combustione completa di 6,80103 g di metano può essere calcolata come segue:

Massa di CO₂ prodotta =(Massa di CH₄) × (Massa molare di CO₂ / Massa molare di CH₄)

=6,80103 g × (44,01 g/mol / 16,04 g/mol)

=18,0154 gr

Pertanto la massa di anidride carbonica prodotta dalla combustione completa di 6,80103 g di metano è 18,0154 g.