$$E_n =-\frac{kZe^2}{2n^2r_n}$$
Dove:
$$E_n$$ è l'energia dell'elettrone in elettronvolt (eV)
$$k$$ è la costante di Coulomb ($$8,98755\times10^9 Nm^2C^{-2}$$)
$$Z$$ è il numero atomico del nucleo
$$e$$ è la tariffa elementare ($$1.602\times10^{-19}C$$)
$$n$$ è il numero quantico principale dell'orbitale atomico dell'elettrone
$$r_n$$ è il raggio dell'orbitale atomico dell'elettrone
Il numero quantico principale $$n$$ può assumere valori interi positivi di 1, 2, 3 e così via. Più basso è il valore di $$n$$, più l'elettrone è vicino al nucleo e minore è la sua energia.
Ad esempio, nell'atomo di idrogeno, l'energia dell'elettrone nello stato fondamentale (n =1) è -13,6 eV. Questa è l'energia più bassa che un elettrone può avere in un atomo di idrogeno. Quando l'elettrone si sposta a livelli energetici più alti (n =2, 3 e così via), la sua energia aumenta e diventa meno strettamente legato al nucleo.
