Nel suo stato neutro, un atomo di cloro ha 17 elettroni, con il guscio elettronico più esterno contenente 7 elettroni. Quando guadagna un elettrone aggiuntivo, il guscio elettronico esterno si completa con 8 elettroni, ottenendo una configurazione elettronica stabile.
Questo cambiamento nella configurazione elettronica provoca la formazione di uno ione negativo perché l'atomo di cloro ora ha un elettrone in più rispetto al numero di protoni nel suo nucleo. L'elettrone in più crea una carica complessiva negativa, rendendolo uno ione cloruro.
L'elettrone guadagnato occupa il livello energetico più esterno dell'atomo di cloro, che è il terzo livello energetico (n=3). Questo guscio elettronico espanso conferisce allo ione cloruro un raggio atomico maggiore rispetto all'atomo neutro di cloro.
Il processo di guadagno di elettroni si verifica spesso quando gli atomi di cloro interagiscono con altri atomi o molecole durante le reazioni chimiche. Ad esempio, quando il cloro gassoso (Cl₂) reagisce con il sodio metallico (Na), gli atomi di cloro acquistano elettroni dagli atomi di sodio, formando ioni cloruro (Cl-) e ioni sodio (Na+). Ciò si traduce nella formazione di cloruro di sodio (NaCl), un composto ionico.
In sintesi, quando un atomo di cloro acquista un elettrone nel suo guscio energetico esterno, si trasforma in uno ione cloruro, acquisendo una carica negativa e un raggio atomico maggiore a causa dell'aumento del numero di elettroni.
