$$Q =mc\Delta T$$

Dove:

Q è l'energia termica aggiunta all'acqua (980 kJ)

m è la massa dell'acqua (6,2 L * 1 kg / 1 L =6,2 kg)

c è la capacità termica specifica dell'acqua (4,18 kJ / kg K)

ΔT è la variazione di temperatura

Risolvendo per ΔT, otteniamo:

$$\Delta T =Q / (mc) =980 kJ / (6,2 kg * 4,18 kJ / kg K) =38,2 K$$

Aggiungendo questo alla temperatura iniziale di 291 K, otteniamo la temperatura finale:

$$T_{finale} =291 K + 38,2 K =329,2 K$$

Pertanto la temperatura finale dell'acqua sarà di 329,2 K.