Questo perché la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume. Ciò significa che all'aumentare del volume di un gas, la pressione del gas diminuisce.
Questa relazione può essere compresa considerando la legge dei gas ideali, la quale afferma che la pressione di un gas è uguale al prodotto della sua temperatura e del suo numero di moli, diviso per il suo volume.
$$PV =nRT$$
Dove,
P =Pressione del gas
V =Volume del gas
n =Numero di moli del gas
R =Costante universale dei gas
T =Temperatura del gas
Se la temperatura di un gas rimane costante (T è costante) e il numero di moli di gas rimane costante (n è costante), la pressione del gas (P) sarà inversamente proporzionale al volume del gas (V ).
Ciò significa che all'aumentare del volume del gas, la pressione del gas diminuirà e al diminuire del volume del gas, la pressione del gas aumenterà.
