L'elettricità viene condotta in un elettrolita attraverso il movimento degli ioni. Un elettrolita è una sostanza che, una volta disciolta in acqua, si dissocia in ioni, creando una soluzione in grado di condurre elettricità. Gli ioni sono atomi o molecole caricati elettricamente che possono muoversi liberamente. Quando un elettrolita viene inserito in un circuito, gli ioni con carica positiva vengono attratti dall'elettrodo negativo, mentre gli ioni con carica negativa vengono attratti dall'elettrodo positivo. Questo movimento di ioni crea una corrente elettrica.

Gli elettroliti comuni includono sali, acidi e basi. Ad esempio, quando il cloruro di sodio (NaCl) viene sciolto in acqua, si dissocia in ioni sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Gli ioni sodio sono attratti dal catodo (elettrodo negativo), mentre gli ioni cloruro sono attratti dall'anodo (elettrodo positivo). Questo movimento di ioni crea una corrente elettrica nella soluzione.

La conduttività di un elettrolita dipende dalla concentrazione di ioni nella soluzione. Maggiore è la concentrazione di ioni, maggiore è la conduttività della soluzione. Anche la temperatura della soluzione influisce sulla conduttività; un aumento della temperatura aumenta la conduttività di una soluzione elettrolitica provocando un movimento più rapido degli ioni.