PV =nRT
Dove:
- P è la pressione del gas
- V è il volume del gas
- n è il numero di moli di gas
- R è la costante universale dei gas (8.314 J/mol·K)
- T è la temperatura del gas in Kelvin
Supponendo che il volume e la quantità di gas rimangano costanti, possiamo riorganizzare la legge dei gas ideali per risolvere la pressione:
P =nRT/V
Ora dobbiamo convertire la temperatura da Celsius a Kelvin:
T (in Kelvin) =T (in gradi Celsius) + 273,15
T =87°C + 273,15 =360,15 K
Sostituendo questo valore nell'equazione:
P =(nRT)/V =n * 8,314 J/mol·K * 360,15 K / V
Poiché il numero di moli (n) e il volume (V) sono costanti, possiamo concludere che la pressione del gas aumenterà in modo direttamente proporzionale all'aumento della temperatura.
Pertanto, se la temperatura sale a 87 gradi Celsius, anche la pressione del gas aumenterà rispetto alla sua pressione iniziale.
