Ecco perché:
* Unità di massa atomica (AMU): Questa unità è definita come 1/12 la massa di un atomo di carbonio-12. È un'unità molto piccola specificamente progettata per rappresentare le masse di atomi e particelle subatomiche.
* Media ponderata: La massa atomica media ponderata viene calcolata tenendo conto dell'abbondanza relativa di ciascun isotopo di un elemento. La massa di ogni isotopo viene moltiplicata per la sua abbondanza e questi valori sono riassunti per ottenere la media.
* Perché non grammi? Mentre i grammi sono un'unità standard per la massa, sono troppo grandi per uso pratico quando si tratta delle masse minuscole degli atomi.
Quindi, quando vedi un valore per la massa atomica di un elemento, è espresso in AMU, che rappresenta la media ponderata dei suoi isotopi.
