Ecco una rottura:
* legame ionico: Questo tipo di legame chimico comporta l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto.
* Trasferimento di elettroni: Un atomo (in genere un metallo) perde elettroni, diventando uno ione (cationi) caricato positivamente. L'altro atomo (in genere non metal) guadagna quegli elettroni, diventando uno ione (anione) caricato negativamente.
* Livello di energia più esterno completo: Ottenendo o perdendo elettroni, entrambi gli atomi ottengono una configurazione elettronica stabile, simile a quella di un gas nobile con un guscio esterno completo.
Esempio: Il sodio (NA) ha un elettrone nel suo guscio più esterno. Il cloro (CL) ha sette elettroni nel suo guscio più esterno. Il sodio perde il suo unico elettrone per diventare uno ione di sodio caricato positivamente (Na+). Il cloro guadagna questo elettrone per diventare uno ione cloruro caricato negativamente (Cl-). L'attrazione elettrostatica tra i cloruro di sodio composto ionico (NaCl) o il sale di sodio.
