Ecco perché:

* Unità di massa atomica: L'unità di massa atomica (AMU) è definita come 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. È un'unità molto piccola di misurazione, ma è conveniente per affrontare le masse estremamente minuscole di atomi ed elementi.

* Non peso: Tecnicamente, "peso" si riferisce alla forza di gravità che agisce sulla massa di un oggetto. Usiamo spesso "peso" e "massa" in modo intercambiabile nella lingua quotidiana, ma in contesti scientifici hanno significati distinti.

* La massa è la chiave: Quando parliamo del "peso" di un elemento, ci riferiamo davvero alla sua massa atomica. Questa è la massa media di tutti gli isotopi di quell'elemento, tenendo conto della loro abbondanza relativa.

Esempio:

* La massa atomica del carbonio è di circa 12 AMU. Ciò significa che un atomo di carbonio ha una massa di circa 12 volte quella di un'unità di massa atomica.

Nota importante: L'AMU è un'unità relativa. Ci dà un modo per confrontare le masse di atomi ed elementi diversi. Tuttavia, non è una misura diretta della massa in chilogrammi o grammi.