* Esistono isotopi: Gli elementi hanno isotopi diversi, che sono atomi dello stesso elemento con un numero variabile di neutroni. Ciò significa che hanno masse diverse.
* Gli isotopi hanno abbondanze diverse: Gli isotopi non esistono in quantità uguali. Alcuni isotopi sono più comuni di altri.
* La massa atomica riflette la media: La massa atomica elencata sulla tavola periodica non è la massa di un singolo atomo dell'elemento. Invece, rappresenta la massa media di tutti gli isotopi naturali di quell'elemento, tenendo conto delle loro abbondanze relative.
Ecco come funziona:
1. Identifica gli isotopi: Determina gli isotopi dell'elemento e le loro masse atomiche individuali.
2. Determina l'abbondanza: Trova l'abbondanza percentuale di ciascun isotopo. Queste informazioni sono generalmente fornite in una tabella.
3. Calcola media ponderata: Moltiplica la massa atomica di ogni isotopo per la sua percentuale. Quindi, riassumi i risultati.
Esempio:carbonio
* Carbon-12 (massa atomica =12,0000 AMU) ha un'abbondanza del 98,93%.
* Carbon-13 (massa atomica =13,0034 AMU) ha un'abbondanza dell'1,07%.
Calcolo:
(12.0000 AMU * 0.9893) + (13.0034 AMU * 0.0107) = 12.011 AMU
Pertanto, la massa atomica del carbonio elencato sulla tabella periodica è 12.011 AMU.
In breve, l'uso di una media ponderata riflette accuratamente la distribuzione degli isotopi in natura e ci dà una rappresentazione più realistica della massa media dell'elemento.
