* Aumento della distanza tra il nucleo e l'elettrone più esterno: Man mano che un atomo diventa più grande, l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo caricato positivamente. Ciò indebolisce l'attrazione elettrostatica tra il nucleo e l'elettrone, rendendo più facile rimuovere.

* Effetto di schermatura: Gli elettroni interni in un atomo più grande proteggono efficacemente l'elettrone più esterno dall'intero trazione del nucleo. Questo perché gli elettroni interni respingono l'elettrone più esterno, riducendo ulteriormente la forza attraente.

In sintesi:

* raggio atomico grande =attrazione più debole tra nucleo ed elettrone più esterno =energia di ionizzazione inferiore

Nota importante: Ci sono eccezioni a questa tendenza. Ad esempio, alcuni elementi con gusci di elettroni riempiti o metà riempiti hanno energie di ionizzazione leggermente più elevate a causa della maggiore stabilità di queste configurazioni.