Comprensione dei livelli di energia ed emissione di luce
* Livelli di energia: Gli elettroni negli atomi esistono a livelli di energia specifici. Livelli di energia più elevati sono più lontano dal nucleo.
* Emissione di luce: Quando un elettrone passa da un livello di energia più elevato a uno inferiore, rilascia l'energia in eccesso come luce. L'energia della luce ne determina il colore. Transizioni energetiche più elevate producono lunghezze d'onda più brevi (come blu o viola), mentre le transizioni di energia più basse producono lunghezze d'onda più lunghe (come il rosso).
Analizzare la situazione
* Electron 1 (n =4 a n =1): Questa transizione comporta una grande differenza energetica. L'elettrone cade da un livello di energia molto elevato allo stato fondamentale. È probabile che questa transizione rilasci un fotone ad alta energia, che potrebbe essere nella gamma ultravioletta o visibile, ma non rossa.
* Electron 2 (n =3 a n =2): Questa transizione comporta una differenza di energia minore rispetto all'elettrone 1. È probabile che l'energia rilasciata sia inferiore, potenzialmente cadendo all'interno della porzione rossa dello spettro visibile.
Conclusione
L'elettrone 2 (transizione da n =3 a n =2) ha maggiori probabilità di emettere luce rossa. La differenza di energia più piccola in questa transizione corrisponde ai fotoni a bassa energia, che hanno maggiori probabilità di rientrare nella parte rossa dello spettro visibile.
