Bohr ha suggerito che l'energia degli elettroni negli atomi è quantizzato , nel senso che può esistere solo in valori specifici e discreti. Ciò è in contrasto con la fisica classica, che consente una gamma continua di livelli di energia.

Ecco una rottura delle idee chiave di Bohr:

* Elettroni orbitano il nucleo in percorsi circolari specifici chiamati orbiti. Ogni orbita corrisponde a un livello di energia specifico.

* Gli elettroni possono saltare tra queste orbite solo assorbendo o emettendo quantità di energia specifiche (fotoni). Questo spiega perché gli atomi emettono e assorbono la luce a frequenze specifiche, note come spettri atomici.

* I livelli di energia sono quantizzati, il che significa che gli elettroni possono esistere solo in questi stati energetici specifici. Ciò significa che non ci sono livelli di energia "nel mezzo".

Questo modello è stato un progresso significativo nella comprensione della struttura atomica, sebbene sia stato sostituito da modelli più sofisticati come il modello meccanico quantistico. Tuttavia, il concetto di Bohr di livelli di energia quantificati rimane un principio fondamentale nella nostra comprensione degli atomi.