Ecco perché:
* I livelli di energia sono quantizzati: Gli elettroni negli atomi possono occupare solo livelli di energia specifici, spesso raffigurati come "gusci" o "orbitali". Questi livelli sono quantizzati, il che significa che hanno energie fisse discrete.
* Transizioni energetiche: Quando un elettrone passa da un livello di energia più elevato a uno più basso, emette un fotone di luce. L'energia di questo fotone è esattamente uguale alla differenza di energia tra i due livelli.
* Differenze di energia: La differenza di energia tra i livelli di energia non è lineare. Maggiore è il livello di energia, minore è la differenza tra esso e il livello successivo.
Esempio:
Diciamo che un elettrone scende dal livello di energia 3 a 2, quindi da 2 a 1.
* La differenza energetica tra i livelli 3 e 2 potrebbe essere 10 unità.
* La differenza energetica tra i livelli 2 e 1 potrebbe essere 5 unità.
Pertanto, l'energia totale rilasciata quando si calcola dal livello 3 a 1 è 15 unità (10 + 5), non il doppio dell'energia del calo dal livello 2 a 1.
Punto chiave: La differenza energetica tra livelli di energia successivi non è costante. Ecco perché gli elettroni non perdono "doppio" l'energia per un salto a doppio livello.
