Ecco perché:
* Gli elettroni negli atomi non esistono in una gamma continua di energie. Invece, occupano livelli di energia specifici e discreti.
* Ogni livello di energia corrisponde a una particolare distanza dal nucleo. Pensa a questi livelli come a "proiettili" attorno al nucleo. Più lontano dal nucleo è un elettrone, maggiore è il suo livello di energia.
* Gli elettroni possono saltare solo tra questi livelli di energia quantificati. Non possono esistere in posizioni con energie nel mezzo.
Questo è un concetto fondamentale nella meccanica quantistica e spiega perché gli atomi emettono e assorbono la luce a lunghezze d'onda specifiche (correlate alle differenze di energia tra questi livelli).
