* Energia a bassa ionizzazione: I metalli tendono ad avere elettroni esterni vagamente legati. Ciò significa che ci vuole relativamente poca energia per rimuovere un elettrone da un atomo di metallo, risultando in una bassa prima energia di ionizzazione.
* Buona conduttività: Gli elettroni vagamente legati nei metalli sono liberi di muoversi attraverso la struttura. Questa mobilità di elettroni consente loro di trasportare facilmente sia calore che elettricità, rendendo i metalli eccellenti conduttori.
Esempio: Il sodio (NA) è un buon esempio di metallo con una bassa energia di ionizzazione e un'eccellente conducibilità.
Informazioni aggiuntive:
* Bonding metallico: Il legame nei metalli coinvolge un "mare" di elettroni delocalizzati, che contribuisce alle loro proprietà conduttive.
* Altre proprietà: I metalli generalmente hanno altre caratteristiche, come essere lucenti, malleabili (possono essere martellati in fogli) e duttili (possono essere disegnati in fili).
