* Energia di ionizzazione: La rimozione di un elettrone da un atomo richiede energia, chiamata energia di ionizzazione. Questa energia è necessaria per superare l'attrazione elettrostatica tra l'elettrone e il nucleo caricato positivamente.
* Processo esotermico: Quando un atomo di metallo perde un elettrone, forma uno ione (cationi) caricato positivamente. Questo processo è generalmente esotermico, il che significa che rilascia energia. L'energia rilasciata proviene dalla differenza tra:
* L'energia richiesta per rimuovere l'elettrone (energia di ionizzazione).
* La stabilità guadagnata formando lo ione . Gli atomi di metallo hanno spesso un'energia di ionizzazione inferiore, rendendoli più probabili per perdere elettroni e formare cationi stabili.
Esempio:
Quando un atomo di sodio (NA) perde un elettrone, diventa uno ione di sodio (Na+). Questo processo rilascia energia, rendendolo esotermico.
Punto chiave: L'energia rilasciata quando un atomo di metallo perde un elettrone viene spesso utilizzata per guidare altre reazioni chimiche.
