Cambiamenti esotermici Rilascio dell'energia

* L'energia viene trasferita dal sistema all'ambiente circostante. Ciò significa che la sostanza che subisce il cambiamento perde energia e l'ambiente intorno a esso guadagna energia.

* Il cambiamento di entalpia (ΔH) è negativo. L'entalpia è una misura dell'energia totale di un sistema. Un ΔH negativo indica che il sistema ha perso energia.

* Esempi:

* Brucia il legno:il legno rilascia calore e luce nell'ambiente circostante.

* Esplosioni:un rapido rilascio di energia sotto forma di calore, luce e suono.

* Reazioni di neutralizzazione (acido + base):il calore viene rilasciato quando si verifica la reazione.

Visualizzazione del cambiamento di energia

Pensa a un cambiamento esotermico come una palla che rotola in discesa.

* Inizia: La palla ha energia potenziale (energia a causa della sua posizione).

* Cambia: Mentre la palla rotola giù, perde energia potenziale e guadagna l'energia cinetica (energia del movimento).

* fine: La palla ha meno energia potenziale in fondo alla collina.

Allo stesso modo, in una reazione esotermica, la sostanza inizia con un livello di energia più elevato e rilascia energia, con conseguente livello di energia inferiore.

Punti chiave:

* L'energia è conservata: L'energia non è persa, viene appena trasferita da un posto all'altro.

* La temperatura di solito aumenta: Poiché l'energia viene rilasciata nell'ambiente circostante, la temperatura dell'ambiente circostante aumenterà spesso.

* legami chimici: In molte reazioni esotermiche, i reagenti hanno legami più deboli rispetto ai prodotti. La rottura dei legami più deboli rilascia energia, consentendo a legami più forti di formarsi nei prodotti.

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