Ecco perché:
* Regola ottetto: La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile di otto elettroni nel loro livello di energia più esterno.
* Stabilità: Avere un guscio esterno completo rende l'atomo molto stabile. Non è necessario guadagnare o perdere elettroni per raggiungere uno stato più stabile.
* Mancanza di reattività: Questa stabilità significa che questi atomi sono molto non reattivi. Non formano prontamente legami chimici con altri atomi.
Esempio: I gas nobili (elio, neon, argon, krypton, xeno, radon) hanno i loro livelli di energia più esterni completamente riempiti. Questo è il motivo per cui sono conosciuti come gas inerti e si trovano nella loro forma elementare in natura.
Nota: Mentre la regola dell'ottetto è una linea guida utile, ci sono eccezioni:
* idrogeno ed elio: Hanno bisogno di solo due elettroni nel guscio esterno per essere stabili.
* Elementi più grandi: Alcuni elementi nei periodi successivi della tavola periodica possono avere più di otto elettroni nei loro gusci esterni.
Nel complesso, gli atomi con un guscio esterno completato o un ottetto stabile sono altamente stabili e meno probabilità di partecipare alle reazioni chimiche, rendendoli generalmente inerti.
