Ecco perché:
* Energia reticolare: Questa è l'energia richiesta per rompere una talpa di un composto ionico solido nei suoi ioni gassosi. È una misura della resistenza dell'attrazione elettrostatica tra gli ioni nel reticolo cristallino.
* Energia di idratazione: Questa è l'energia rilasciata quando una mole di ioni gassosi viene sciolta in acqua per formare ioni idratati. Rappresenta la forza dell'attrazione tra gli ioni e le molecole d'acqua.
Quando un composto è insolubile in acqua:
* L'energia reticolare è abbastanza forte da superare l'energia di idratazione.
* Gli ioni sono tenuti insieme così strettamente nel reticolo cristallino che le molecole d'acqua non possono spezzarle efficacemente e formare ioni idratati.
Esempi:
* cloruro d'argento (AGCL): Nonostante abbia un'energia ad alta idratazione sia per Ag+ che per i cl-ioni, AgCl è insolubile in acqua perché la sua energia reticolare è ancora più alta.
* Baroum solfato (Baso4): Questo è un altro esempio di un composto con un'energia reticolare elevata e una bassa solubilità in acqua.
Quando un composto è solubile in acqua:
* L'energia di idratazione è maggiore dell'energia reticolare.
* Le molecole d'acqua possono effettivamente rompere gli ioni nel reticolo cristallino, formando ioni idratati e dissolvendo il composto.
Eccezioni:
Sebbene generalmente vero, ci sono alcune eccezioni a questa regola. In rari casi, un composto potrebbe essere solubile anche se la sua energia reticolare è superiore alla sua energia di idratazione. Ciò può verificarsi a causa di fattori come:
* Effetti entropici: L'aumento dell'entropia (disturbo) al momento della dissoluzione potrebbe contribuire alla solubilità anche se il cambiamento di entalpia è sfavorevole.
* Formazione complessa: Gli ioni potrebbero formare complessi con molecole d'acqua, contribuendo ulteriormente alla loro solubilità.
In sintesi: L'equilibrio tra energia reticolare e energia di idratazione determina la solubilità di un composto ionico. Quando l'energia reticolare è maggiore, il composto è probabilmente insolubile e quando l'energia di idratazione è maggiore, il composto è probabilmente solubile.
